* Les isotopes ont des abondances différentes: La masse atomique moyenne explique le fait que les isotopes existent dans différentes proportions dans la nature. Par exemple, le chlore a deux isotopes majeurs:le chlore-35 et le chlore-37. Le chlore-35 est beaucoup plus abondant que le chlore-37. La moyenne de leurs masses vous donnerait un nombre qui ne reflète pas la vraie distribution.
* moyenne pondérée: La masse atomique moyenne est en fait une * moyenne pondérée *. Il est calculé en considérant la masse de chaque isotope * et * son abondance relative. Plus un isotope est abondant, plus sa masse contribue à la moyenne globale.
Voici comment cela fonctionne:
1. Identifiez les isotopes: Déterminez les isotopes de l'élément et leurs masses respectives.
2. Trouvez l'abondance relative: Déterminez le pourcentage de chaque isotope présente dans la nature (généralement donnée dans un tableau périodique ou un manuel).
3. Calculez la moyenne pondérée: Multipliez la masse de chaque isotope par son abondance (exprimée en décimal). Additionnez ensuite les résultats.
Exemple:chlore
* Chlore-35:masse =34,9689 AMU, abondance =75,77%
* Chlore-37:masse =36,9659 amu, abondance =24,23%
Masse atomique moyenne du chlore:
(34,9689 AMU * 0,7577) + (36,9659 AMU * 0,2423) = 35,453 AMU
Takeaway clé: Vous devez prendre en compte l'abondance de chaque isotope pour calculer la masse atomique moyenne, pas seulement la moyenne de leurs masses individuelles.
