Voici pourquoi:
* Helium (He): A 2 électrons dans sa coque la plus à l'extérieur (1S²). Cela remplit complètement la première coque d'électrons, ce qui le rend très stable.
* néon (NE): A 8 électrons dans sa coque la plus à l'extérieur (2S² 2P⁶). Cela remplit complètement la deuxième coque d'électrons, ce qui le rend très stable.
* xenon (xe): A 8 électrons dans sa coque la plus à l'extérieur (5S² 5P⁶). Bien qu'il ait d'autres coquilles, la plus à l'extérieur est pleine, ce qui le rend relativement stable.
Pourquoi les configurations d'électrons stables comptent:
Les atomes avec des configurations d'électrons stables sont moins susceptibles de participer à des réactions chimiques. En effet, ils ont déjà une coquille extérieure équilibrée et complète, ils n'ont donc pas besoin de gagner ou de perdre des électrons pour atteindre la stabilité.
Ces éléments sont appelés gaz nobles en raison de leur nature non réactive.
