* Hydroxyde de magnésium (mg (OH) ₂) :Il s'agit d'un solide blanc et insoluble qui précipite hors de la solution. C'est ce qui rend le mélange laiteux.
* sulfate de sodium (na₂so₄) :Il s'agit d'un sel soluble qui reste dissous dans la solution.
* eau (h₂o) :Ceci est également produit dans la réaction.
L'équation chimique de la réaction est:
2 naOH (aq) + mgso₄ (aq) → mg (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)
Remarque importante: Cette réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur et peut faire devenir assez chaud du mélange. Il est également important de gérer l'hydroxyde de sodium avec prudence car c'est une base forte et peut provoquer des brûlures cutanées.
Voici ce qui se passe plus en détail:
* L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte qui se dissocie facilement dans l'eau pour former des ions sodium (Na⁺) et des ions d'hydroxyde (OH⁻).
* Le sel Epsom (MGSO₄) est un sel soluble qui se dissocie également dans l'eau pour former des ions magnésium (mg²⁺) et des ions sulfates (So₄²⁻).
* Lorsque ces ions sont dans la même solution, les ions d'hydroxyde réagissent avec les ions magnésium pour former l'hydroxyde de magnésium (mg (OH) ₂), qui est insoluble dans l'eau. C'est pourquoi il précipite de la solution.
* Les ions sodium et les ions sulfate restants restent dissous dans la solution sous forme de sulfate de sodium (Na₂so₄).
Le mélange résultant sera une suspension blanche laiteuse de l'hydroxyde de magnésium dans une solution de sulfate de sodium.
