Voici pourquoi:
* polarité: La polarité fait référence à la séparation de la charge électrique dans une molécule. Cette séparation crée une extrémité positive et négative, similaire aux pôles d'un aimant.
* Partage inégal d'électrons: Les molécules polaires découlent du partage inégal des électrons entre les atomes dans une liaison covalente. Ce partage inégal se produit lorsqu'un atome a une électronégativité plus élevée que l'autre. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons.
Exemples de molécules polaires:
* eau (h₂o): L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, de sorte que les électrons des liaisons O-H passent plus de temps près de l'atome d'oxygène, ce qui lui donne une charge négative partielle (Δ-) et les atomes d'hydrogène une charge positive partielle (Δ +).
* ammoniac (nh₃): L'azote est plus électronégatif que l'hydrogène, entraînant une charge négative partielle sur l'atome d'azote et des charges positives partielles sur les atomes d'hydrogène.
* chlorure d'hydrogène (HCL): Le chlore est beaucoup plus électronégatif que l'hydrogène, créant un moment dipolaire significatif.
Propriétés clés des molécules polaires:
* Solubilité: Les molécules polaires ont tendance à se dissoudre dans d'autres solvants polaires, comme l'eau. En effet, les extrémités positives et négatives des molécules peuvent interagir à travers les forces électrostatiques.
* Points d'ébullition élevés: L'attraction entre les molécules polaires est plus forte que l'attraction entre les molécules non polaires, conduisant à des points d'ébullition plus élevés.
* bons conducteurs d'électricité: Lorsque les molécules polaires sont dissoutes dans l'eau, elles peuvent conduire de l'électricité car les extrémités chargées des molécules peuvent se déplacer et porter une charge.
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