isotopes
* Définition: Atomes du même élément qui ont le même nombre de protons (nombre atomique) mais un nombre différent de neutrons.
* Caractéristiques clés:
* Même numéro atomique: Cela définit l'élément.
* Numéro de masse différent: Le nombre de masse est la somme des protons et des neutrons.
* Propriétés chimiques: Les isotopes du même élément ont généralement des propriétés chimiques très similaires, car leurs configurations électroniques sont les mêmes.
* Exemple: Le carbone-12 (6 protons, 6 neutrons) et le carbone 14 (6 protons, 8 neutrons) sont des isotopes de carbone.
ions
* Définition: Atomes ou molécules qui ont gagné ou perdu des électrons, résultant en une charge électrique nette.
* Caractéristiques clés:
* Même numéro atomique: Le nombre de protons reste le même, définissant l'élément.
* Nombre différent d'électrons: Cela crée la charge positive ou négative.
* Propriétés chimiques: Les ions ont des propriétés chimiques significativement différentes par rapport à leurs homologues d'atomes neutres en raison du changement de configuration et de charge d'électrons.
* Exemple: Un atome de sodium (NA) a 11 protons et 11 électrons. Lorsqu'il perd un électron, il devient un ion sodium (Na +), qui a 11 protons et 10 électrons.
en un mot:
* isotopes Différent dans le nombre de neutrons, conduisant à différentes masses atomiques.
* ions Différent dans le nombre d'électrons, conduisant à une charge positive ou négative.
Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer plus en détail des exemples d'isotope ou d'ion spécifique!
