* isotopes: Les atomes du même élément peuvent avoir des nombres différents de neutrons. Cela signifie que vous pouvez avoir des atomes avec le même nombre d'électrons mais des masses atomiques différentes. Par exemple, le carbone-12 et le carbone-14 ont tous deux 6 électrons, mais ils ont un nombre différent de neutrons.
* ions: Les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons, devenant des ions. Un atome de sodium neutre (NA) a 11 électrons, mais un ion sodium (Na +) n'en a que 10.
* Configuration électronique: Bien que la configuration d'électrons (la disposition des électrons dans les niveaux d'énergie) puisse vous donner des indices sur l'élément, il n'identifie pas de manière unique l'atome.
ce dont vous avez besoin pour déterminer l'atome:
1. Nombre de protons: Le nombre de protons détermine le nombre atomique, qui identifie de manière unique un élément. Vous pouvez trouver le nombre de protons du nombre d'électrons dans un atome neutre.
2. Numéro de masse: Le nombre de masse (protons + neutrons) peut aider à distinguer les isotopes du même élément.
Exemple:
Si vous avez un atome avec 8 électrons, vous pouvez déduire ce qui suit:
* Atome neutre: Il a 8 protons (car le nombre de protons est égal au nombre d'électrons dans un atome neutre).
* élément: C'est l'oxygène (l'oxygène a un nombre atomique de 8).
* isotope: Vous auriez besoin du nombre de masse pour identifier l'isotope spécifique (par exemple, oxygène 16 ou oxygène-18).
En résumé, le nombre d'électrons seuls n'est pas suffisant pour identifier un atome. Vous avez besoin d'informations supplémentaires comme le nombre de protons (numéro atomique) et éventuellement le nombre de masse pour déterminer l'atome spécifique.
