1. Comprendre STP (température et pression standard)
* Température: 0 ° C (273,15 K)
* Pression: 1 atm (101,325 kPa)
2. Utilisez la loi sur le gaz idéal
La loi de gaz idéale relie la pression (P), le volume (V), le nombre de moles (N), la constante de gaz idéale (R) et la température (T):
PV =NRT
3. Déterminez le nombre de moles (n)
* masse molaire d'hélium (He): 4.0026 g / mol
* Nombre de moles (n) =masse (m) / masse molaire (m)
* n =84,6 g / 4,0026 g / mol =21,14 mol
4. Choisissez la constante de gaz appropriée (R)
* r =0,0821 l · atm / mol · k (Cette valeur fonctionne lorsque la pression est en ATM et que le volume est en litres)
5. Résoudre pour le volume (v)
* V =(nrt) / p
* V =(21,14 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm
* v ≈ 471,7 litres
Par conséquent, le volume de 84,6 grammes d'hélium à STP est d'environ 471,7 litres.
