1. Déterminer les moles de H₂

* La masse molaire de H₂ est de 2,016 g / mol.

* Divisez la masse donnée de H₂ par sa masse molaire:

200 g h₂ / 2,016 g / mol =99,2 mol h₂

2. Utilisez la stoechiométrie de la réaction

* L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:

C₂H₂ → 2H₂

* Cette équation nous dit que 1 mole de C₂H₂ produit 2 moles de H₂.

3. Calculez les moles de C₂H₂ nécessaires

* Étant donné que le rapport est de 1:2, nous avons besoin de la moitié des moles de C₂H₂ par rapport à H₂.

* Moles de c₂h₂ =99,2 mol h₂ / 2 =49,6 mol C₂h₂

4. Appliquer la loi sur le gaz idéal pour trouver le volume

* La loi sur le gaz idéal est:PV =NRT

* P =pression (la pression standard est de 1 atm)

* V =volume (ce que nous voulons trouver)

* n =nombre de moles (49,6 mol C₂h₂)

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (la température standard est de 273,15 K)

* Résoudre pour V:

V =(nrt) / p

V =(49,6 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm

V = 1110 L

Par conséquent, environ 1110 litres de C₂H₂ seraient nécessaires à une pression standard pour obtenir 200 grammes de H₂.