Comprendre l'ionisation
* Acides et bases faibles: Ces substances ne sont que partiellement en solution, ce qui signifie qu'elles ne se séparent pas complètement en leurs ions.
* pourcentage d'ionisation: Cela représente la fraction des molécules d'acide ou de base d'origine qui ont ionisé.
la relation
* Concentration plus faible, ionisation plus élevée: Lorsque la concentration d'un acide ou d'une base faible est faible, le pourcentage d'ionisation est relativement élevé. En effet, il y a moins de molécules pour rivaliser pour les molécules d'eau disponibles, qui sont nécessaires à l'ionisation.
* Concentration plus élevée, ionisation inférieure: À mesure que la concentration augmente, le pourcentage d'ionisation diminue. La raison en est que la concentration plus élevée de molécules entraîne une plus grande compétition pour les molécules d'eau, entraînant moins d'ionisation.
Explication mathématique
La relation peut être expliquée en utilisant la constante d'équilibre (KA ou KB) pour l'ionisation d'un acide ou d'une base faible.
* ka (constante d'ionisation acide): Une valeur KA plus élevée indique un acide plus fort et une plus grande tendance à ioniser.
* kb (constante d'ionisation de base): Une valeur KB plus élevée indique une base plus forte et une plus grande tendance à ioniser.
Le pourcentage d'ionisation peut être calculé en utilisant l'équation suivante:
* % ionisation =(concentration de forme ionisée / concentration initiale) * 100
Exemple
Imaginez un acide faible avec un ka de 1 x 10 ^ -5.
* faible concentration (0,01 m): Le pourcentage d'ionisation sera relativement élevé.
* concentration élevée (1 m): Le pourcentage d'ionisation sera considérablement plus faible.
Takeaway clé
Le pourcentage d'ionisation d'un acide ou d'une base faible est inversement proportionnel à sa concentration. À mesure que la concentration augmente, le pourcentage d'ionisation diminue. Cela est dû à la compétition pour les molécules d'eau disponibles, qui sont essentielles à l'ionisation.
