Voici comment calculer le changement du point de congélation de l'eau lorsque 35,5 g de saccharose sont dissous dans 55,0 g d'eau:

1. Comprendre les concepts

* Dépression de point de congélation: Lorsqu'un soluté (comme le saccharose) est dissous dans un solvant (comme l'eau), le point de congélation de la solution est inférieur au point de congélation du solvant pur. Il s'agit d'une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend de la quantité de soluté, pas de son identité.

* Équation de dépression de point de congélation: Δt _{f =K f * m * i}

* Δt _{f =changement de point de congélation (° C)}

* K _f =constante de dépression du point de congélation molaire (pour l'eau, k _{f =1,86 ° C / m)}

* M =molalité de la solution (moles de soluté par kg de solvant)

* i =Van't Hoff Factor (pour le saccharose, i =1, car il ne se dissocient pas en solution)

2. Calculer la molalité (m)

* masse molaire de saccharose (c ₁₂ H 22 O 11 ): 12 (12,01 g / mol) + 22 (1,01 g / mol) + 11 (16,00 g / mol) =342,34 g / mol

* moles de saccharose: 35,5 g / 342,34 g / mol =0,103 moles

* masse d'eau en kg: 55,0 g / 1000 g / kg =0,055 kg

* molalité: 0,103 moles / 0,055 kg =1,87 mol / kg

3. Calculez le changement du point de congélation (Δt f )

* Δt f * m * i

* Δt

* Δt

Par conséquent, le point de congélation de la solution sera abaissé de 3,48 ° C par rapport à l'eau pure.