Voici une ventilation:
* Pression de vapeur: Chaque liquide exerce une pression due à ses molécules de vapeur qui s'échappent dans l'espace environnant. Cette pression augmente à mesure que la température augmente.
* Pression environnante: C'est la pression de l'environnement entourant le liquide. Par exemple, au niveau de la mer, la pression atmosphérique est d'environ 1 atm.
* point d'ébullition: Lorsque la pression de vapeur du liquide atteint la pression environnante, le liquide bouillonne. Des bulles de vapeur se forment dans le liquide et montent à la surface.
Points importants:
* Dépendance à la pression: Le point d'ébullition d'un liquide n'est pas une valeur fixe. Cela dépend de la pression environnante. Par exemple, l'eau bouille à 100 ° C à la pression atmosphérique standard (1 atm), mais à des altitudes plus élevées où la pression atmosphérique est plus faible, l'eau bouille à une température plus basse.
* saturation: Au point d'ébullition, la vapeur serait saturée, ce qui signifie qu'elle maintient la quantité maximale de vapeur qu'il peut à cette température et à cette pression.
Exemple:
Imaginez un pot d'eau sur un poêle. Lorsque vous chauffez l'eau, sa pression de vapeur augmente. Lorsque la pression de vapeur atteint la pression de l'air environnant, l'eau commence à bouillir.
En résumé, la température de saturation d'une vapeur ou le point d'ébullition d'un liquide est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression environnante.
