* équilibre Décrit un état où les taux des processus avant et inverse sont égaux. Dans un système fermé, cela signifie que la concentration de réactifs et de produits reste constante dans le temps.
* Évaporation est un unidirectionnel processus. Les molécules d'eau s'échappent de la phase liquide dans la phase gazeuse en raison de l'énergie cinétique des molécules.
Voici comment il se rapporte à l'équilibre:
* Système ouvert: Dans un système ouvert (comme une tasse), la vapeur d'eau produite par l'évaporation s'échappe dans l'air environnant. Cela signifie que la concentration de vapeur d'eau dans l'air au-dessus de la tasse n'atteint jamais un point où il équilibre le taux d'évaporation, empêchant le système d'atteindre l'équilibre.
* Système fermé: Dans un récipient complètement scellé (un système fermé), le processus d'évaporation ralentirait finalement à mesure que l'air au-dessus du liquide devient saturé de vapeur d'eau. Cela pourrait conduire à un équilibre dynamique où le taux d'évaporation est égal au taux de condensation. Cependant, même dans ce scénario, la quantité totale d'eau dans le système diminuerait avec le temps car certaines molécules d'eau échappent à la phase liquide.
en résumé: L'évaporation est un processus qui entraîne une perte nette d'eau de la tasse, même si elle peut ralentir à mesure que l'air devient saturé. Il ne représente pas un véritable état d'équilibre.
