Voici pourquoi:

* Electrons de valence: Ce sont les électrons dans la coquille la plus externe d'un atome, impliqués dans la liaison chimique.

* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable avec huit électrons de valence, ressemblant à la configuration du gaz noble. Cette stabilité est due à la coquille la plus externe remplie, ce qui les rend moins réactives.

Exemple:

Considérez la formation d'une molécule de chlorure de sodium (NaCl):

* Le sodium (NA) a un électron de valence.

* Le chlore (CL) a sept électrons de valence.

Lorsque le sodium perd son seul électron de valence, il devient un ion chargé positivement (Na +). Le chlore gagne cet électron, devenant un ion chargé négativement (Cl-). Les deux ions ont maintenant huit électrons de valence, satisfaisant la règle des octets. L'attraction électrostatique entre ces ions chargés opposés forme la liaison ionique dans NaCl.

N'oubliez pas que la règle des octets est une généralisation, et il y a des exceptions, en particulier pour les éléments de la deuxième période (comme l'hydrogène et le lithium).