Modifications physiques:

* dissolution: Le sel (chlorure de sodium) se dissout dans l'eau, ce qui signifie que les cristaux de sel se décomposent en ions individuels (Na + et Cl-) qui sont entourés de molécules d'eau.

* augmentation de la densité: La solution devient plus dense que l'eau pure. En effet, les ions sel prennent de la place et augmentent la masse de la solution.

* Dépression de point de congélation: Le point de congélation de l'eau est abaissé. C'est pourquoi nous utilisons du sel pour faire fondre la glace sur les routes en hiver.

* Élévation du point d'ébullition: Le point d'ébullition de l'eau est soulevé. En effet, les ions sel interfèrent avec la capacité des molécules d'eau à s'échapper dans l'air.

Changements chimiques:

* solutions ioniques: Les ions sel dissous font de l'eau un électrolyte, ce qui signifie qu'il peut conduire de l'électricité.

* Réactions: Selon le type de sel ajouté, il peut réagir avec l'eau pour former de nouvelles substances, comme les acides ou les bases. Cependant, le sel de table (NaCl) ne réagit pas avec l'eau de cette manière.

Autres effets:

* Taste: La solution devient salée.

* osmose: Si la solution saline est séparée de l'eau pure par une membrane semi-perméable, l'eau se déplacera à travers la membrane pour diluer la solution saline.

Considérations importantes:

* La quantité de sel ajouté affectera l'ampleur de ces effets. Plus de sel signifie un plus grand changement de densité, un point de congélation et un point d'ébullition.

* La solubilité du sel dans l'eau est limitée. À température ambiante, vous pouvez dissoudre environ 36 grammes de sel dans 100 ml d'eau. L'ajout de plus de sel entraînera simplement un sel non dissous au bas du récipient.

Dans l'ensemble, l'ajout de sel à l'eau provoque une variété de changements physiques et chimiques qui rendent la solution différente de l'eau pure.