* forme: L'atome d'oxygène central forme deux liaisons uniques avec les atomes de brome, résultant en une disposition linéaire.
* polarité: L'oxygène est plus électronégatif que le brome, ce qui signifie qu'il rapproche les électrons des liaisons BR-O plus près de lui-même. Cela crée des charges négatives partielles sur l'atome d'oxygène et des charges positives partielles sur les atomes de brome, ce qui rend les liaisons BR-O polaires.
* Polarité globale: Parce que la molécule est linéaire et symétrique, les liaisons polaires s'annulent mutuellement. Les charges positives partielles sur les atomes de brome sont égales et opposées à la charge négative partielle sur l'atome d'oxygène. Il en résulte une molécule non polaire.
en résumé:
* forme: Linéaire
* Polarité des liaisons: Polar (liaisons BR-O)
* Polarité moléculaire: Non polaire
