La déclaration selon laquelle la taille d'un ion est supérieure à son atome parent n'est pas toujours vrai . Cela dépend de la question de savoir si l'ion est un cation (chargé positivement) ou un anion (chargé négativement). Voici pourquoi:

1. Cations:

* plus petit que l'atome parent: Lorsqu'un atome perd des électrons pour devenir un cation, il perd une coque d'électrons ou réduit la taille de sa coque la plus externe. En effet, le nombre de protons dans le noyau reste le même, tandis que le nombre d'électrons diminue. L'attraction plus forte entre les protons et les électrons restants les rapproche du noyau, résultant en un rayon ionique plus petit.

2. Anions:

* plus grand que l'atome parent: Lorsqu'un atome gagne des électrons pour devenir un anion, il ajoute des électrons à sa coque la plus à l'extérieur. Cela augmente la répulsion électron-électron dans la coquille, provoquant l'expansion de la coquille. La répulsion accrue l'emporte sur l'attraction accrue entre le noyau et les électrons supplémentaires, résultant en un rayon ionique plus grand.

en résumé:

* Les cations sont plus petites que leurs atomes parents.

* Les anions sont plus grands que leurs atomes parents.

Exemple:

* atome de sodium (na) a un rayon de 186 h.

* ion sodium (Na +) a un rayon de 102 pm, plus petit que l'atome.

* chlore (Cl) Atome a un rayon de 99 h.

* ion chlorure (cl -) a un rayon de 181 h, plus grand que l'atome.