1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³

Voici comment le comprendre:

* 1s²: Le premier niveau d'énergie (n =1) a une sous-coquille avec 2 électrons.

* 2s²: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a une sous-coquille avec 2 électrons.

* 2p⁶: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a une sous-coquille (P) avec 6 électrons.

* 3S²: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a une sous-coquille avec 2 électrons.

* 3p³: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a une sous-coquille (P) avec 3 électrons.

Explication:

* Le phosphore a un nombre atomique de 15, ce qui signifie qu'il a 15 protons et 15 électrons.

* Nous remplissons les orbitales par ordre d'augmentation des niveaux d'énergie, suivant le principe d'Aufbau.

* La sous-coquille S peut contenir jusqu'à 2 électrons et la sous-coquille P peut contenir jusqu'à 6 électrons.

* Le sous-coquille 3p n'a que 3 électrons en phosphore, laissant 3 espaces vides. C'est pourquoi le phosphore est très réactif et a tendance à gagner 3 électrons pour obtenir un octet stable.