Voici pourquoi:
* Numéro atomique: Cela représente le nombre de protons dans le noyau d'un atome. Il définit l'élément. Par exemple, tous les atomes de carbone ont un nombre atomique de 6 car ils ont 6 protons.
* Numéro de masse: Cela représente le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau. C'est la masse atomique approximative de l'atome.
pourquoi ils ne peuvent pas être égaux:
* Neutrons: La plupart des atomes ont des neutrons dans leur noyau, contribuant au nombre de masse. Étant donné que les neutrons ont une masse presque identique aux protons, le nombre de masse sera toujours supérieur au nombre atomique à moins qu'il n'y ait pas de neutrons.
* isotopes: Même dans le même élément, les atomes peuvent avoir des nombres différents de neutrons. Ces variations sont appelées isotopes. Par exemple, le carbone-12 a 6 protons et 6 neutrons (masse numéro 12), tandis que le carbone-14 a 6 protons et 8 neutrons (masse numéro 14).
l'exception:
* hydrogène-1: Il s'agit de l'isotope de l'hydrogène le plus courant. Il n'a qu'un seul proton et pas de neutrons. Par conséquent, son nombre atomique (1) est égal à son nombre de masse (1).
