* liaison métallique: Les métaux forment des liaisons métalliques, où les électrons de valence sont délocalisés et partagés dans toute la structure. Cela crée une «mer d'électrons» qui permet une conductivité électrique élevée et une malléabilité.
* Configuration électronique: Les métaux ont tendance à avoir un nombre relativement petit d'électrons de valence dans leur coquille extérieure. En effet, leurs configurations d'électrons ont souvent un, deux ou trois électrons dans leur coquille la plus externe. Ces électrons sont relativement facilement retirés, contribuant à la liaison métallique.
* liaison non métallique: Les non-métaux, en revanche, ont tendance à avoir plus d'électrons de valence. Ils ont généralement quatre électrons ou plus dans leur coquille la plus externe. Les non-métaux forment souvent des liaisons covalentes, partageant des électrons avec d'autres atomes pour atteindre une coque extérieure complète (règle d'octet).
Exemple:
* Le sodium (NA) a un électron de valence.
* Le chlore (CL) a sept électrons de valence.
Takeaway clé: La tendance des métaux à avoir moins d'électrons de valence est directement liée à leur liaison métallique caractéristique. Cela permet la formation d'une «mer d'électrons» mobile qui est responsable de nombreuses propriétés uniques des métaux.
