phosphate de lithium (li3po4)
* liaison ionique: La force primaire maintenant le Li3PO4 est la liaison ionique. Le lithium (LI) est un métal et le phosphate (PO4) est un anion polyatomique. La forte attraction électrostatique entre les ions de lithium chargés positivement (Li +) et les ions phosphates chargés négativement (PO43-) forme un réseau ionique.
méthanol (CH3OH)
* liaison hydrogène: Le méthanol présente une liaison hydrogène en raison de la présence d'un atome d'hydrogène directement lié à un atome d'oxygène hautement électronégatif (O-H). Cette forte interaction dipôle-dipole implique le partage d'une paire d'électrons entre l'hydrogène d'une molécule de méthanol et l'oxygène d'un autre.
* Forces dipol-dipoles: La molécule de méthanol est polaire en raison de la différence d'électronégativité entre l'oxygène et le carbone. Cela crée un moment dipolaire permanent dans la molécule, conduisant à des interactions dipol-dipole entre les molécules de méthanol.
* Forces de dispersion de Londres: Toutes les molécules, même non polaires, éprouvent des forces de dispersion de Londres. Ceux-ci résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons au sein de la molécule, créant des dipôles temporaires qui peuvent interagir avec d'autres molécules.
Forces intermoléculaires entre Li3po4 et CH3OH
* Forces ion-dipôles: L'interaction la plus significative entre le phosphate de lithium et le méthanol sera les forces ion-dipoles. Les ions de lithium chargés positivement (Li +) seront attirés par l'atome d'oxygène chargé négativement de la molécule de méthanol (Δ-), et les ions phosphates chargés négativement (PO43-) seront attirés par l'atome d'hydrogène chargé positivement de la molécule de méthanol (Δ +).
Globalement
Bien que les forces ioniques au sein de Li3PO4 soient extrêmement fortes, les forces intermoléculaires entre Li3po4 et le méthanol sont plus faibles mais jouent toujours un rôle crucial dans la détermination de la solubilité du phosphate de lithium dans le méthanol. La présence d'interactions ion-dipole peut potentiellement conduire à une certaine solubilité, mais la solubilité globale est probablement limitée en raison du fort réseau ionique de Li3po4.
