* coquilles d'électrons externes complètes: La raison la plus importante est leur configuration d'électrons. Le néon et l'hélium ont complètement rempli des coquilles d'électrons externes. Cela signifie qu'ils ont un arrangement stable d'électrons et sont extrêmement réticents à perdre ou à gagner des électrons pour former des liaisons.
* Énergie d'ionisation élevée: Il faut beaucoup d'énergie pour retirer un électron d'un atome de gaz noble. Cette énergie d'ionisation élevée les rend résistants à la formation d'ions positifs.
* Affinité électronique basse: Les gaz nobles ont également une affinité d'électrons très faible, ce qui signifie qu'ils n'acceptent pas facilement les électrons supplémentaires pour former des ions négatifs.
l'analogie d'une maison pleine: Imaginez des gaz nobles en tant que personnes vivant dans une maison avec toutes les chambres occupées confortablement. Ils n'ont pas besoin de partager leur espace ou d'inviter les autres. Ils sont satisfaits d'être "nobles" et indépendants.
Autres gaz nobles: Le néon et l'hélium ne sont que deux membres de la famille Noble Gas, qui comprend également Argon, Krypton, Xenon et Radon. Tous partagent les mêmes caractéristiques de stabilité et de faible réactivité.
Exceptions: Bien que les gaz nobles ne soient généralement pas réactifs, il y a quelques exceptions. Par exemple, le xénon peut former des composés avec des éléments très électronégatifs comme le fluor et l'oxygène.
