Ions ferriques faire existent en solution, mais ils sont hautement réactifs et ont tendance à hydrolyser (réagir avec l'eau) pour former diverses espèces, y compris ions ferriques hydratés , complexes hydroxo et hydroxydes ferriques précipités .
Voici une ventilation:
* hydrolyse: En solution aqueuse, les ions Fe³⁺ réagissent facilement avec les molécules d'eau, acceptant les électrons et formant des ions hydratés comme [Fe (H₂o) ₆] ³⁺. Ce processus est également appelé aquation .
* complexes hydroxo: Une réaction supplémentaire avec l'eau peut conduire à la formation de complexes hydroxo, tels que [Fe (OH) (H₂o) ₅] ²⁺, [Fe (OH) ₂ (H₂O) ₄] ⁺, etc.
* Précipitation: À des valeurs de pH plus élevées, les complexes hydroxo peuvent réagir davantage pour former des hydroxydes ferriques insolubles (Fe (OH) ₃), qui précipitent hors de la solution.
Par conséquent, bien que les ions Fe³⁺ libres puissent être présents à de très faibles concentrations, ce ne sont pas les espèces dominantes en solution. Au lieu de cela, ils se trouvent principalement sous forme d'ions hydratés, de complexes hydroxo ou de précipités.
l'existence d'ions ferriques en solution dépend de facteurs tels que:
* pH: Des valeurs de pH plus faibles favorisent l'existence d'ions ferriques hydratés, tandis que les valeurs de pH plus élevées favorisent la formation de complexes hydroxo et précipitent.
* Concentration: À de faibles concentrations, le processus d'hydrolyse est moins significatif.
* ligands: La présence d'autres ligands (molécules ou ions qui se lient à l'ion métallique) peuvent influencer la spéciation des ions ferriques.
Il est important de noter que le terme «ions ferriques» est souvent utilisé de manière lâche pour désigner les différentes espèces qui existent en solution, y compris les ions hydratés, les complexes hydroxo et les précipités. Cependant, il est crucial de se rappeler que la majorité du fer en solution n'est pas présente comme des ions Fe³⁺ gratuits.
