Les hydrates sont des composés qui contiennent des molécules d'eau dans leur structure cristalline. La liaison associée aux hydrates est liaison de coordination .
Voici comment cela fonctionne:
* molécules d'eau Agir comme des ligands, qui sont des molécules ou des ions qui donnent une paire isolée d'électrons à un ion métallique.
* ions métalliques Dans l'hydrate, acceptez ces paires d'électrons, formant des liaisons covalentes de coordonnées.
Par exemple, dans le pentahydrate de sulfate de cuivre (II) (cuso₄ · 5h₂o), l'ion cuivre (ii) (Cu²⁺) forme des liaisons coordonnées avec les atomes d'oxygène des molécules d'eau. Cette interaction est représentée par le point (·) dans la formule chimique, ce qui signifie que les molécules d'eau sont directement associées au sulfate de cuivre.
Oui, cuivre anhydre (II) sulfate (Cuso₄) peut agir comme un dessicant. Cela signifie qu'il peut absorber l'humidité de l'air environnant.
Voici pourquoi:
* L'hydratation est exothermique: Le processus de cuso₄ anhydre absorbant l'eau pour former le cuso₄ · 5h₂o libère la chaleur.
* Changement de couleur: Le cuso₄ anhydre est blanc, mais il devient bleu lorsqu'il absorbe l'eau, ce qui facilite l'identification visuellement de son activité dessiccants.
Cependant, le pentahydrate de sulfate de cuivre (II) (cuso₄ · 5h₂o) n'est pas un dessiccant car il a déjà des molécules d'eau dans sa structure.
Par conséquent, seule la forme anhydre de cuso₄ peut agir comme un dessiccant .
