ce qui détermine la réactivité:
* Electrons de valence: Les principaux acteurs des réactions chimiques sont les Electrons Valence , qui sont les électrons dans la coquille la plus externe d'un atome. Ces électrons sont ceux qui sont les plus susceptibles d'être impliqués dans la formation de liaisons avec d'autres atomes.
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à être les plus stables lorsqu'ils ont une coque extérieure complète d'électrons (généralement 8, d'où la "règle d'octet"). Cette configuration stable est comme avoir un "godet" complet d'électrons.
* Electro Negativité: Les atomes avec une électronégativité plus élevée ont une attraction plus forte pour les électrons. Cette différence d'électronégativité peut influencer le type de liaison formée (ionique, covalente ou métallique).
comment cela fonctionne:
* métaux: Les métaux ont tendance à perdre leurs électrons de valence pour obtenir une configuration stable. Cela crée des ions chargés positivement.
* non-métaux: Les non-métaux ont tendance à gagner des électrons pour obtenir une configuration stable. Cela crée des ions chargés négativement.
* liaisons ioniques: Lorsqu'un métal perd un électron et qu'un non-métal le gagne, ils forment une liaison ionique. Les charges opposées s'attirent, tenant les atomes ensemble.
* liaisons covalentes: Lorsque deux non-métaux partagent des électrons, ils forment une liaison covalente. Ce partage aide les deux atomes à obtenir une configuration stable.
Exemple:
* sodium (na): Le sodium a 1 électron de valence. Il veut perdre cet électron pour avoir une coque extérieure complète. Cela le rend réactif et susceptible de former des liaisons ioniques.
* chlore (cl): Le chlore a 7 électrons de valence. Il veut gagner un électron pour avoir une coque extérieure complète. Cela le rend réactif et susceptible de former des liaisons ioniques.
Ainsi, les première et deuxième objets comptent, mais uniquement parce qu'ils peuvent contenir des électrons de valence. Ce sont les électrons de valence et leur tendance à gagner, perdre ou partager qui conduisent les réactions chimiques.
