1. Molécules d'eau à l'état liquide:
* Les molécules d'eau se déplacent constamment et vibrent.
* Ils sont proches les uns des autres et ont une forte attraction les uns envers les autres (liaison hydrogène). Cette attraction les maintient à l'état liquide.
2. Ajout de chaleur:
* Lorsque la chaleur est ajoutée à l'eau, les molécules absorbent l'énergie.
* Cette énergie fait vibrer les molécules plus rapidement et se séparez plus rapidement.
3. Bond Boulds:
* Au fur et à mesure que les molécules se déplacent plus rapidement, elles surmontent les forces d'attraction entre elles (liaisons hydrogène).
* Les liaisons entre les molécules d'eau se cassent.
4. Transition vers le gaz:
* Lorsque suffisamment d'énergie est absorbée, les molécules deviennent suffisamment éloignées pour s'échapper de l'état liquide et deviennent de la vapeur d'eau (gaz).
* Ces molécules de gaz se déplacent librement et au hasard, avec des attractions très faibles les unes avec les autres.
5. Point d'ébullition:
* Le point d'ébullition de l'eau (100 ° C ou 212 ° F) est la température à laquelle la pression de vapeur de l'eau est égale à la pression atmosphérique.
* Cela signifie que les molécules d'eau ont suffisamment d'énergie pour surmonter la pression de l'air environnant et s'échappent dans l'atmosphère comme gaz.
Points clés:
* Augmentation de l'énergie cinétique: Le facteur clé de l'ébullition est l'augmentation de l'énergie cinétique des molécules d'eau due à l'absorption de chaleur.
* Pression de vapeur: La pression exercée par la vapeur d'eau au-dessus du liquide augmente à mesure que la température augmente.
* Changement de phase: L'ébullition est un changement physique de l'état du liquide au gaz.
la visualiser:
Imaginez les molécules d'eau comme de minuscules balles vibrantes. Lorsque vous les chauffez, ils commencent à rebondir plus sauvagement, finalement se libérer de leurs voisins et devenir de la vapeur.
