Structure:
* forme moléculaire: Plié ou en V.
* Angle de liaison: Environ 92 °.
* hybridation: SP
* polarité: Molécule polaire.
liaison:
* Type de liaisons: Deux liaisons covalentes entre le soufre et chaque atome d'hydrogène.
* électronégativité: Le soufre (2,58) est plus électronégatif que l'hydrogène (2,20).
* liaisons covalentes polaires: En raison de la différence d'électronégativité, la paire d'électrons dans chaque liaison S-H est légèrement décalée vers l'atome de soufre, créant une charge négative partielle sur le soufre et une charge positive partielle sur chaque atome d'hydrogène. Il en résulte une liaison covalente polaire.
* paires solitaires: Le soufre a deux paires d'électrons solitaires qui sont responsables de la forme pliée de la molécule et contribuent à sa polarité.
Diagramme:
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H
|
S
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H h
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Propriétés:
* odeur: Odeur d'œufs pourri.
* gaz incolore à température ambiante.
* toxique et inflammable.
* Solubilité: Légèrement soluble dans l'eau.
Points clés:
* La forme pliée des H₂s est due à la présence de paires solitaires sur l'atome de soufre, qui repoussent les paires d'électrons de liaison.
* La polarité des H₂s est due au partage inégal des électrons dans les liaisons S-H, ce qui crée un moment dipolaire.
* Les propriétés des H₂s sont influencées par sa structure et sa liaison. Par exemple, sa forte odeur est due à sa capacité à interagir avec les récepteurs olfactifs dans le nez.
En résumé, H₂s a une forme pliée, des liaisons covalentes polaires et deux paires solitaires sur l'atome de soufre. Sa structure et ses propriétés de liaison sont responsables de ses propriétés caractéristiques, y compris sa forte odeur, sa toxicité et sa inflammabilité.
