Composés communs:
* oxygène: Le baryum réagit facilement avec l'oxygène pour former l'oxyde de baryum (Bao), un solide blanc. Cette réaction est si vigoureuse que le baryum est souvent stocké sous l'huile ou une atmosphère inerte pour l'empêcher de réagir avec l'air.
* halogènes: Le baryum réagit vigoureusement avec les halogènes (fluor, chlore, brome et iode) pour former des halogénures telles que le fluorure de baryum (Baf₂), le chlorure de baryum (Bacl₂), le bromure de baryum (Babr₂) et l'iodure de baryum (Bai₂).
* eau: Le baryum réagit violemment avec l'eau pour produire de l'hydroxyde de baryum (BA (OH) ₂) et de l'hydrogène gazeux.
* acides: Le baryum réagit avec les acides pour former les sels de baryum et l'hydrogène gazeux.
* soufre: Le baryum réagit avec le soufre pour former du sulfure de baryum (BAS).
* carbone: Le baryum peut réagir avec le carbone pour former du carbure de baryum (BAC₂).
Composés moins courants:
* azote: Le baryum peut former des nitrures comme le nitrure de baryum (ba₃n₂) dans des conditions spécifiques.
* phosphore: Il peut également former des composés avec du phosphore de phosphore de phosphore (Ba₃p₂).
Remarque: Les composés de baryum sont souvent toxiques, donc les manipuler nécessite une prudence.
Considérations importantes:
* La réactivité du baryum rend difficile la trouver dans sa forme élémentaire pure.
* Les conditions exactes (température, pression, présence de catalyseurs) peuvent influencer les composés formés.
En résumé, le baryum peut être combiné avec une grande variété d'éléments pour former une multitude de composés, dont beaucoup sont importants dans diverses applications industrielles et scientifiques.
