Le germanium (GE) est placé dans le groupe le groupe 14 et période 4 du tableau périodique en raison de sa configuration électronique et des propriétés chimiques résultantes. Voici pourquoi:

Groupe 14:

* Configuration électronique: Le germanium a une configuration électronique de [ar] 3d

10 4S

2 4p 2 . Il a quatre électrons de valence Dans sa coquille la plus à l'extérieur (4S

2 4p 2 ).

* Electrons de valence: Le nombre d'électrons de valence détermine le numéro de groupe. Les éléments du groupe 14 ont tous quatre électrons de valence, ce qui leur donne un comportement chimique similaire. Ils ont tendance à former quatre liaisons, covalentes ou ioniques.

* Propriétés similaires: Les éléments du groupe 14 partagent des propriétés similaires comme:

* Formation de tétrahalides (comme GECL * Capacité à former des liaisons covalentes avec d'autres non-métaux

* Formation d'oxydes avec des états d'oxydation variables

période 4:

* Numéro quantique principal: Le niveau d'énergie le plus occupé de Germanium est le quatrième shell (n =4), indiqué par le "4" dans sa configuration électronique.

* Nombre de coquilles d'électrons: Les éléments de la période 4 ont tous quatre coquilles d'électrons, résultant en des rayons atomiques similaires et des énergies d'ionisation.

* Rayon atomique: Au fur et à mesure que vous vous déplacez sur une période, le rayon atomique diminue généralement en raison de l'augmentation de la charge nucléaire. Le germanium s'inscrit dans cette tendance, ayant un rayon atomique plus petit par rapport aux éléments de la période 3.

en résumé:

* Groupe 14: Les quatre électrons de Valence de Germanium le placent dans le groupe 14, connu pour ses éléments formant quatre obligations.

* période 4: Le quatrième coquille électronique de Germanium, indiqué par sa configuration électronique, le place dans la période 4.

Sa position dans le tableau périodique reflète ses propriétés chimiques et comment elle se comporte dans les réactions.