* Les atomes ne sont jamais détruits ou vaporisés: Cela est dû à la loi de conservation de la masse , qui indique que la question ne peut pas être créée ou détruite dans des réactions chimiques ordinaires. Les atomes changent simplement leur arrangement et leur liaison pour former de nouvelles molécules.
* Les atomes peuvent être ionisés: L'ionisation implique le gain ou la perte d'électrons par un atome, créant une espèce chargée appelée ion. De nombreuses réactions chimiques impliquent la formation d'ions, en particulier dans les solutions.
* Les atomes peuvent être réorganisés: C'est le cœur des réactions chimiques. Les atomes sont liés ensemble de différentes manières pour former de nouvelles molécules avec différentes propriétés. Ce réarrangement peut impliquer la rupture des liaisons existantes et en former de nouvelles.
Exemples:
* combustion: Dans la combustion du bois, les atomes de carbone en bois se combinent avec des atomes d'oxygène de l'air pour former du dioxyde de carbone. Les atomes eux-mêmes ne sont pas détruits, mais ils sont réorganisés pour former une nouvelle molécule.
* Electrolyse de l'eau: Le passage de l'électricité dans l'eau provoque la décomposition des molécules d'eau en hydrogène et en oxygène. Ici, les atomes d'hydrogène et d'oxygène ne sont pas détruits mais réorganisés et ionisés.
Point clé: Bien que les atomes ne soient jamais détruits ou vaporisés dans les réactions chimiques, ils peuvent être ionisés et leur arrangement Au sein des molécules, les molécules peuvent être radicalement modifiées.
