* Gain Electrons: Les non-métaux ont tendance à avoir une électronégativité plus élevée que les métaux. Cela signifie qu'ils ont une attraction plus forte pour les électrons. Dans une liaison ionique, l'atome non métallique gagnera un ou plusieurs électrons de l'atome métallique, entraînant une charge négative.
* devenir un anion: En raison de l'obtention d'électrons, l'atome non métallique sera chargé négativement et est maintenant appelé anion.
* Atteignez une configuration d'électrons stable: En gagnant des électrons, l'atome non métallique atteindra généralement une coque extérieure complète d'électrons, ce qui le rend plus stable et moins réactif.
Exemple:
Considérez la formation de chlorure de sodium (NaCl):
* Le sodium (NA) est un métal et a un électron de valence.
* Le chlore (CL) est un non-métal et a sept électrons de valence.
Le sodium perd son électron de valence au chlore, devenant un ion sodium chargé positivement (Na +). Le chlore gagne cet électron, devenant un ion chlorure chargé négativement (Cl-). Ces ions chargés de facturation s'attirent, formant un lien ionique.
En bref, un atome non métallique après la formation d'un lien ionique deviendra négativement chargé, stable et plus réactif qu'auparavant.
