Voici pourquoi:
* Les réactions chimiques impliquent le réarrangement des atomes. Bien que les mêmes atomes soient présents avant et après la réaction, ils peuvent être liés ensemble de différentes manières. Cela signifie que les * composés * peuvent changer.
* L'équilibrage se concentre sur le nombre d'atomes de chaque élément. L'objectif est de s'assurer que le même nombre d'atomes de chaque élément apparaît à la fois sur le réactif et les côtés du produit de l'équation.
Exemple:
La réaction de l'hydrogène gazeux (H₂) avec l'oxygène (O₂) pour former l'eau (H₂O) est un exemple classique:
2h₂ + o₂ → 2h₂o
Avis:
* Les réactifs (H₂ et O₂) sont différents du produit (H₂O).
* L'équation est équilibrée car il y a quatre atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène des deux côtés.
En résumé, une équation chimique équilibrée doit avoir le même nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés, mais il n'a pas besoin d'avoir les mêmes composés.
