1. Structure atomique:
* électrons en orbitales: Les atomes sont constitués d'un noyau chargé positivement entouré d'électrons chargés négativement qui occupent des niveaux d'énergie spécifiques, appelés orbitales. Chaque orbitale correspond à un état énergétique particulier.
* Modèle mécanique quantique: Le comportement des électrons est régi par les principes de la mécanique quantique. Les électrons existent dans les états d'énergie quantifiés, ce qui signifie qu'ils ne peuvent occuper que des niveaux d'énergie discrets.
* Transitions de niveau d'énergie: Lorsqu'un électron absorbe l'énergie (par exemple, de la chaleur ou de la lumière), il peut passer à un niveau d'énergie plus élevé. Lorsqu'il revient à un niveau d'énergie inférieur, il libère l'excès d'énergie comme un photon de lumière.
2. Spectres atomiques:
* Spectres d'émission: Lorsque les atomes sont excités, ils émettent de la lumière à des longueurs d'onde spécifiques. Cela crée un modèle caractéristique de lignes lumineuses appelées spectre d'émission.
* Spectres d'absorption: Lorsque la lumière traverse un échantillon d'atomes, certaines longueurs d'onde sont absorbées par les atomes, provoquant un motif de lignes sombres dans le spectre.
* lignes spectrales et niveaux d'énergie: Les longueurs d'onde de la lumière émise ou absorbée correspondent aux différences d'énergie entre les niveaux d'énergie électronique.
Connexion:
La relation réside dans le fait que les spectres atomiques sont une conséquence directe des niveaux d'énergie quantifiés d'électrons dans un atome .
* Chaque ligne spectrale correspond à une transition d'énergie spécifique entre deux niveaux d'énergie électronique.
* Le modèle des lignes spectrales est unique pour chaque élément, ce qui nous permet d'identifier des éléments en fonction de leurs spectres.
Exemple:
La ligne rouge vif dans le spectre d'hydrogène correspond à la transition d'un électron du troisième niveau d'énergie (n =3) au deuxième niveau d'énergie (n =2). Cette transition émet un photon avec une énergie spécifique, correspondant à la longueur d'onde de la lumière rouge.
en résumé:
Les spectres atomiques découlent des niveaux d'énergie quantifiés des électrons dans les atomes. Le modèle des lignes spectrales est déterminé par les transitions énergétiques spécifiques que les électrons peuvent subir. Cette relation nous permet d'étudier la structure des atomes en analysant leurs spectres.
