Les molécules polaires ont des pôles négatifs et positifs.

Voici pourquoi:

* Distribution inégale des électrons: Les molécules polaires ont une distribution inégale d'électrons. Une extrémité de la molécule a une charge légèrement négative (Δ-), tandis que l'autre extrémité a une charge légèrement positive (δ +).

* électronégativité: Cette distribution inégale est causée par des différences d'électronégativité entre les atomes de la molécule. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison.

* Exemple d'eau: Dans l'eau (H₂O), l'atome d'oxygène est plus électronégatif que les atomes d'hydrogène. Cela signifie que l'atome d'oxygène rapproche les électrons partagés de lui-même, ce qui rend l'extrémité à l'oxygène de la molécule légèrement négative (Δ-) et l'hydrogène se termine légèrement positif (Δ +).

Ainsi, pour résumer, les molécules polaires ont des pôles négatifs et positifs distincts en raison d'une distribution inégale des électrons.