* Salinité: L'eau de mer contient une concentration élevée de sels dissous, principalement du chlorure de sodium (NaCl). Ces sels augmentent la force ionique de la solution, ce qui rend plus difficile pour SiO2 de se dissoudre.
* Interactions ioniques: Les ions dissous dans l'eau de mer rivalisent avec SiO2 pour l'hydratation (le processus des molécules d'eau entourant et stabilisant les ions / molécules). Cette compétition réduit la concentration efficace de l'eau disponible pour la dissolution de SiO2.
* Complexation: Certains des ions dissous dans l'eau de mer, comme le calcium (CA²⁺), peuvent former des complexes avec de la silice dissous, le supprimant efficacement de la solution.
en résumé: La forte salinité et la force ionique de l'eau de mer en font un environnement moins favorable pour la dissolution de SiO2 par rapport à l'eau douce.
Remarque: Bien que SiO2 soit moins soluble dans l'eau de mer que dans l'eau douce, les deux sont toujours considérés comme relativement faibles en solubilité. La grande majorité de la silice dans l'océan existe sous forme de particules solides (par exemple, diatomées).
