Solid State
* étroitement emballé: Les particules dans un solide sont étroitement emballées dans un arrangement fixe et ordonné (comme un réseau de cristal).
* Basse énergie: Les particules ont une faible énergie cinétique (énergie de mouvement) et vibrent légèrement autour de leurs positions fixes.
* attractions fortes: Des forces d'attraction fortes (comme les liaisons chimiques ou les forces intermoléculaires) maintiennent les particules ensemble.
* forme fixe et volume: Les solides ont une forme et un volume définitifs car les particules sont verrouillées en place.
État liquide
* plus d'espacement: Les particules sont plus proches les unes que dans un gaz mais plus éloignées que dans un solide. Ils peuvent se déplacer et se glisser les uns les autres.
* Énergie plus élevée: Les particules ont une énergie plus cinétique, leur permettant de se déplacer et de surmonter certaines des attractions entre elles.
* Attractions plus faibles: Les attractions entre les particules liquides sont plus faibles que dans les solides, permettant un plus grand mouvement.
* Volume fixe, forme variable: Les liquides ont un volume fixe (la quantité de matière) mais prennent la forme de leur récipient car les particules peuvent s'écouler.
état gazeux
* largement espacé: Les particules sont éloignées et se déplacent au hasard.
* Énergie élevée: Les particules ont une énergie cinétique très élevée, se déplaçant rapidement et fréquemment en collision les unes avec les autres.
* Attractions très faibles: Les attractions entre les particules de gaz sont très faibles, ce qui leur permet de se propager et de remplir leur conteneur.
* forme et volume variables: Les gaz prennent la forme et le volume de leur récipient car les particules se déplacent librement.
transition entre les états
* Felting: Lorsqu'un solide absorbe la chaleur, les particules gagnent de l'énergie, vibrent plus fortement et surmontent certaines des attractions qui les maintiennent ensemble. Ils passent à un liquide.
* CONGÉRATION: Lorsqu'un liquide perd de la chaleur, les particules perdent de l'énergie, se déplacent plus lentement et les attractions entre elles deviennent plus fortes, ce qui les fait se solidifier.
* Évaporation / bouillant: Lorsqu'un liquide absorbe la chaleur, les particules gagnent suffisamment d'énergie pour surmonter les attractions qui les maintiennent ensemble et s'échappent dans la phase gazeuse.
* condensation: Lorsqu'un gaz perd de la chaleur, les particules perdent de l'énergie, ralentissent et les attractions entre elles deviennent plus fortes, ce qui les fait se condenser en liquide.
* sublimation: Lorsqu'un solide absorbe la chaleur, les particules peuvent passer directement vers un gaz sans devenir liquide (comme la glace sèche).
* Dépôt: Lorsqu'un gaz perd de la chaleur, les particules peuvent passer directement vers un solide sans devenir liquide.
points clés
* La quantité d'énergie que les particules possèdent déterminent leur état de matière.
* La force des attractions entre les particules influence la facilité avec laquelle elles peuvent changer les états.
* La température et la pression jouent un rôle crucial dans ces transitions.
