1. Température: À mesure que la température augmente, les molécules de gaz se déplacent plus rapidement et entrent en collision plus fréquemment avec les parois de leur conteneur. Cela entraîne une pression et un volume accrus.

2. Pression: La pression est la force exercée par les molécules de gaz sur les parois de leur récipient. L'augmentation de la pression oblige les molécules de gaz plus proches, la diminution du volume.

3. Volume: Le volume d'un gaz est l'espace qu'il occupe. La modification du volume d'un conteneur affecte la pression et la densité du gaz. L'augmentation du volume donne aux molécules plus d'espace pour se déplacer, diminuant la pression.

Ces trois facteurs sont interconnectés et sont décrits par la loi de gaz idéale , qui déclare:

* pv =nrt

Où:

* p est la pression

* v est le volume

* n est le nombre de moles de gaz

* r est la constante de gaz idéale

* t est la température