1. Rompre les obligations existantes:
* réactifs: Les matériaux de départ d'une réaction chimique ont leur propre ensemble de liaisons chimiques qui maintiennent leurs atomes ensemble.
* Entrée d'énergie: L'énergie est nécessaire pour briser ces obligations existantes. Cette énergie peut provenir de diverses sources comme la chaleur, la lumière ou l'électricité.
2. Réorganisation des atomes:
* Énergie de collision et d'activation: Les réactifs entrent en collision avec suffisamment d'énergie (énergie d'activation) pour surmonter la résistance à la liaison et se séparer.
* Formation d'espèces intermédiaires: Les atomes et les fragments peuvent exister brièvement dans des états intermédiaires instables pendant la réaction.
3. Former de nouvelles obligations:
* Attraction: Les atomes et les fragments des liaisons cassées réorganisent, formant de nouvelles attractions (liaisons) en fonction de leur électronégativité et d'autres facteurs.
* Formation de produit: Il en résulte la formation de nouvelles molécules plus stables appelées produits.
Concepts clés:
* conservation de l'énergie: Les réactions chimiques obéissent à la loi de conservation de l'énergie. L'énergie totale du système (y compris les réactifs et les produits) reste constante.
* exothermique vs endothermique: Les réactions peuvent libérer l'énergie (exothermique, comme le carburant de brûlure), soit nécessiter une entrée d'énergie (endothermique, comme la photosynthèse).
Exemple:
Considérez la réaction entre le sodium (Na) et le chlore (CL) pour former du chlorure de sodium (NaCl):
* réactifs: NA a un seul électron extérieur, CL en a 7.
* Bond Breaking: La liaison maintenant les atomes de chlore se casse.
* réarrangement: L'atome de sodium perd son électron extérieur pour devenir un ion chargé positivement (Na +). L'atome de chlore gagne l'électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl-).
* nouvelle formation de liaisons: Les charges opposées des ions attirent, formant un lien ionique pour créer le composé stable NaCl (table de table).
En bref, les réactions chimiques impliquent la rupture des liaisons existantes entre les atomes dans les réactifs et la formation de nouvelles liaisons pour créer différents composés (produits).
