Voici une explication plus précise de ce qui se passe:
* Attraction électrostatique: Le noyau chargé positivement d'un atome est attiré par les électrons chargés négativement d'un atome voisin. Cette attraction est ce qui maintient les atomes ensemble dans les liaisons chimiques.
* partage d'électrons (liaisons covalentes): Dans certains cas, les atomes partagent leurs électrons pour obtenir une configuration stable. Ce partage crée une forte liaison entre les atomes, comme dans l'eau (H2O) où les atomes d'hydrogène partagent des électrons avec l'atome d'oxygène.
* Transfert d'électrons (liaisons ioniques): Dans d'autres cas, un atome peut transférer complètement un électron vers un autre atome. Cela crée des ions (atomes avec une charge positive ou négative) qui sont attirés les uns par les autres, formant une liaison ionique. C'est comme dans le sel de table (NaCl) où le sodium perd un électron contre le chlore.
Remarque importante: Bien que le noyau attire les électrons, il ne "saisit" ni ne "prend" des électrons d'autres atomes. Les interactions entre les atomes sont beaucoup plus complexes et impliquent un équilibre des forces, y compris la répulsion entre les noyaux et les électrons dans chaque atome.
