* métaux ont tendance à perdre des électrons, formant des ions chargés positivement appelés cations .
* non-métaux ont tendance à gagner des électrons, la formation d'ions chargés négativement appelés anions .
La forte attraction électrostatique entre ces ions chargés opposés forme une liaison ionique.
Exemples de molécules avec des liaisons ioniques:
* chlorure de sodium (NaCl): Le sodium (Na) est un métal et le chlore (CL) est un non-métal. Le sodium perd un électron pour devenir Na +, et le chlore gagne un électron pour devenir Cl-. L'attraction électrostatique entre ces ions forme la liaison ionique dans NaCl.
* oxyde de magnésium (MGO): Le magnésium (Mg) est un métal et l'oxygène (O) est un non-métal. Le magnésium perd deux électrons pour devenir Mg2 +, et l'oxygène gagne deux électrons pour devenir O2-.
* bromure de potassium (KBR): Le potassium (K) est un métal et le brome (BR) est un non-métal. Le potassium perd un électron pour devenir K +, et le brome gagne un électron pour devenir br-.
Caractéristiques clés des composés ioniques:
* Points de fusion et d'ébullition élevés: Les fortes attractions électrostatiques nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser.
* dur et cassant: La structure du réseau rigide les rend résistants aux rayures mais sujets aux brissants.
* Conduisez de l'électricité lorsqu'il est dissous ou fondu: Les ions libres peuvent se déplacer et transporter le courant électrique.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus d'exemples ou si vous souhaitez discuter de molécules spécifiques!
