1. Attribuer des états d'oxydation connus:
* ba (baryum): Les éléments du groupe 2 ont un état d'oxydation de +2.
* o (oxygène): L'oxygène a généralement un état d'oxydation -2 (sauf dans les peroxydes).
2. Configurez une équation:
Que l'état d'oxydation de Cl soit "x". Puisque nous avons deux unités CLO2, nous multiplions l'état d'oxydation de CL par 2.
La somme des états d'oxydation dans un composé neutre doit être égal à zéro:
(+2) + 2 (x + 2 (-2)) =0
3. Résoudre pour x:
* +2 + 2x - 8 =0
* 2x - 6 =0
* 2x =6
* x =+3
Par conséquent, l'état d'oxydation de Cl dans BA (CLO2) 2 est +3.
