Les atomes ne «désirent» pas les électrons de la manière dont les humains le font. Il est plus précis de dire que les atomes sont tirés par une tendance à atteindre la stabilité dans leur configuration électronique. Cette stabilité est obtenue en ayant une coque extérieure complète d'électrons, qui est l'état le plus énergiquement favorable.

Voici une ventilation:

* La règle des octets: La plupart des atomes s'efforcent d'avoir huit électrons dans leur coquille la plus externe (la coquille de valence). Ceci est connu comme la règle des octets.

* Exceptions: Certains éléments, en particulier ceux des première et deuxième périodes, sont stables avec seulement deux électrons dans leur coquille extérieure (comme l'hélium).

* gagner, perdre ou partager: Pour atteindre la stabilité, les atomes pourraient:

* Gain Electrons: Les non-métaux ont tendance à gagner des électrons pour remplir leur coquille extérieure.

* perdre des électrons: Les métaux ont tendance à perdre des électrons pour exposer une coque intérieure complète.

* Partagez les électrons: C'est ce qui se passe dans la liaison covalente, où les atomes partagent des électrons pour atteindre une coque extérieure complète.

Exemple:

* chlore a 7 électrons dans sa coque extérieure. Il a besoin d'un électron de plus pour avoir une coque extérieure complète de 8.

* sodium a 1 électron dans sa coque extérieure. Il peut facilement perdre cet électron pour avoir une coque extérieure complète de 8 dans la coque intérieure suivante.

En résumé, le nombre d'électrons qu'un "désire" atome est basé sur le nombre nécessaire pour remplir sa coquille extérieure et atteindre la stabilité. C'est ce qui entraîne des réactions chimiques et la formation de molécules.