* enthalpie de formation: Cela fait référence au changement d'enthalpie lorsqu'une taupe d'un composé est formée à partir de ses éléments constitutifs dans leurs états standard à 298k et 1 atm.
* la réaction: La réaction que vous avez fournie:CO2 (G) + H2 → H2O + CO est une réaction de combustion , pas une réaction de formation.
Voici pourquoi c'est une réaction de combustion:
* réactifs: Le dioxyde de carbone (CO2) est un produit de la combustion, pas un réactif dans la formation d'un composé. L'hydrogène gazeux (H2) est un carburant qui est brûlé.
* Produits: L'eau (H2O) et le monoxyde de carbone (CO) sont des produits de la combustion incomplète d'un carburant.
Pour représenter une enthalpie de formation, vous auriez besoin d'une réaction qui:
* Forme une mole du composé souhaité.
* Utilise uniquement les éléments constitutifs de leurs états standard comme réactifs.
Exemple:
L'enthalpie de formation du dioxyde de carbone (CO2) serait représentée par:
C (S) + O2 (G) → CO2 (G)
