1. Écrivez l'équation chimique équilibrée pour la combustion du butane:

C₄h₁₀ (g) + 13/2 o₂ (g) → 4 co₂ (g) + 5 h₂o (g)

2. Déterminez le rapport mole entre le butane et l'eau:

De l'équation équilibrée, nous voyons que 1 mole de butane (C₄H₁₀) produit 5 moles d'eau (H₂O).

3. Calculez les moles d'eau produites:

Puisque nous avons 5,50 moles de butane et que le rapport mole est de 1:5, nous pouvons calculer les moles d'eau produites:

5,50 moles C₄H₁₀ * (5 moles H₂o / 1 mole C₄H₁₀) = 27,5 moles H₂o

Par conséquent, 27,5 moles de vapeur d'eau seront produites lorsque 5,50 moles de butane sont réagis.