Vous êtes proche, mais pas tout à fait là. Il ne s'agit pas du * nombre * de molécules étant égale de chaque côté de l'équation, mais plutôt le nombre Nombre d'atomes de chaque élément .

Voici pourquoi:

* Conservation de la masse: Les réactions chimiques ne créent ni ne détruisent la matière. Ils réorganisent simplement les atomes. Une équation chimique équilibrée reflète cela en montrant que le même nombre d'atomes de chaque élément existe sur les côtés du réactif (matériaux de départ) et du produit (matériaux résultants).

* molécules vs atomes: Bien que le nombre de molécules puisse être différent de chaque côté, le nombre total d'atomes de chaque élément doit être égal. Par exemple, la réaction entre l'hydrogène et l'oxygène pour former l'eau:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

* réactifs: Du côté réactif, il y a deux molécules d'hydrogène (4 atomes d'hydrogène) et une molécule d'oxygène (2 atomes d'oxygène).

* Produits: Côté produit, il y a deux molécules d'eau (4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène).

La clé est que les atomes sont conservés. Même si nous avons différents nombres de molécules, le nombre d'atomes de chaque élément reste le même.

Faites-moi savoir si vous souhaitez voir plus d'exemples d'équations chimiques équilibrées!