Voici pourquoi:
* Configuration électronique: Les non-métaux ont tendance à avoir des coquilles d'électrons externes presque complètes. Pour obtenir une configuration d'électrons stable comme celle des gaz nobles, ils gagnent des électrons.
* électronégativité: Les non-métaux ont une électronégativité plus élevée que les métaux. Cela signifie qu'ils ont une attraction plus forte pour les électrons.
Lorsqu'un non-métal gagne des électrons, il devient négativement chargé car il a maintenant plus d'électrons que de protons. Cette charge négative est ce qui en fait un anion.
Exemples d'anions non métalliques:
* Ion chlorure (Cl⁻)
* Ion oxyde (O²⁻)
* Ion nitrure (n³⁻)
* Ion sulfure (S²⁻)
* Ion fluorure (f⁻)
