Pourquoi les anions sont généralement plus grands:
* gain d'électrons: Des anions sont formés lorsqu'un atome gagne un ou plusieurs électrons. Ces électrons supplémentaires augmentent la répulsion électron-électron, ce qui rend le nuage d'électrons plus grand.
* Réduction de la charge nucléaire efficace: Les électrons ajoutés réduisent également légèrement la charge nucléaire efficace subie par chaque électron. Cela signifie que les électrons sont moins fortement attirés par le noyau, contribuant à un rayon atomique plus important.
Exceptions et considérations:
* Tendances périodiques: Bien que les anions soient généralement plus grands que leurs atomes parents, cette tendance est plus prononcée pour les éléments du côté gauche du tableau périodique (en particulier les groupes 1 et 2). Au fur et à mesure que vous vous déplacez sur une période, l'augmentation de la charge nucléaire devient plus dominante et la différence de taille entre l'anion et l'atome neutre peut devenir plus petite.
* Éléments spécifiques: Certains éléments, comme l'oxygène et le fluor, forment des anions qui sont en fait plus petits que leurs atomes neutres. Cela est dû à la forte électronégativité de ces éléments, ce qui conduit à une contraction significative du nuage d'électrons.
* ionique vs covalent: L'énoncé s'applique principalement aux composés ioniques, où un transfert complet d'électrons se produit. Dans les composés covalents, le concept de «taille d'anions» est moins bien défini, car les électrons sont partagés plutôt que transférés.
en résumé:
Bien que la tendance générale soit pour que les anions soient plus grands que l'atome parent, il existe des exceptions et des variations en fonction de l'élément spécifique et de sa position dans le tableau périodique.
