1. Identification des isotopes:
* spectrométrie de masse: Cette technique sépare les atomes en fonction de leur rapport masse / charge. Il permet aux scientifiques d'identifier les différents isotopes d'un élément et leur abondance relative.
* Résonance magnétique nucléaire (RMN): La spectroscopie RMN peut également être utilisée pour déterminer la présence et l'abondance des isotopes, en particulier pour les éléments plus légers.
2. Déterminer les abondances isotopiques:
* spectrométrie de masse: Les hauteurs de pic dans un spectre de masse sont proportionnelles à l'abondance de chaque isotope.
* Autres techniques: D'autres méthodes telles que l'analyse d'activation des neutrons peuvent également être utilisées pour déterminer les abondances isotopiques.
3. Calcul de la moyenne pondérée:
* masse de chaque isotope x abondance de chaque isotope: Ceci est fait pour tous les isotopes de l'élément.
* estime les résultats: Cela donne le poids atomique de l'élément.
Exemple:
Prenons l'élément chlore (CL):
* isotope 1: CL-35 (masse =34,9689 AMU), abondance =75,77%
* Isotope 2: CL-37 (masse =36,9659 AMU), abondance =24,23%
Poids atomique du chlore:
(34,9689 AMU x 0,7577) + (36,9659 AMU x 0,2423) = 35,45 AMU
Points importants:
* Le poids atomique est une valeur relative, ce qui signifie qu'elle est comparée à la masse d'un atome en carbone-12.
* Le poids atomique n'est pas un entier car il s'agit d'une moyenne de différents isotopes avec des abondances fractionnées.
* Le poids atomique peut varier légèrement en fonction de la source de l'élément.
Ce processus aide les scientifiques à comprendre la composition des éléments et leur comportement dans les réactions chimiques.
