L'argon et le krypton sont considérés comme des gaz nobles car ils se trouvent dans le groupe 18 (VIIIA) du tableau périodique, également connu sous le nom de groupe "gaz noble". Ils sont appelés gaz nobles car ils ne sont généralement pas réactifs en raison de leurs coquilles d'électrons externes complètes. Cela les rend très stables et peu susceptibles de participer à des réactions chimiques.

Voici pourquoi ils ne se trouvent généralement pas dans les composés:

* coquilles de valence complètes: Les gaz nobles ont une coquille extérieure complète d'électrons. Cette configuration d'électrons est extrêmement stable et n'accepte ni ne donne facilement des électrons pour former des liaisons chimiques.

* Énergie d'ionisation élevée: Il faut une quantité importante d'énergie pour éliminer un électron d'un atome de gaz noble. Cela les rend résistants à la formation de cations.

* Affinité électronique basse: Les gaz nobles ont des affinités d'électrons très faibles, ce qui signifie qu'elles ne gagnent pas facilement des électrons pour former des anions.

Cependant, il est important de noter que, bien que rares, les composés de gaz nobles plus lourds comme Krypton et le xénon peuvent exister dans certaines conditions:

* haute pression et température: Dans des conditions extrêmes de haute pression et de température, certains gaz nobles peuvent être forcés de réagir et de former des composés.

* Espèces réactives spécifiques: Des molécules ou des composés très réactifs peuvent réagir avec des gaz nobles pour former des composés instables, qui existaient souvent uniquement à des températures basses.

Par conséquent, bien que l'argon et le krypton soient généralement considérés comme peu réactifs et ne se trouvent pas dans les composés communs, ils peuvent participer à des réactions chimiques dans des conditions extrêmes spécifiques.