Voici pourquoi:
* liaison métallique: Les métaux sont caractérisés par de fortes liaisons métalliques. Ces liaisons impliquent une «mer» d'électrons délocalisés qui sont partagés entre tous les atomes métalliques. Cette forte liaison se traduit par un point de fusion très élevé et un point d'ébullition pour la plupart des métaux.
* états de matière: Les métaux existent généralement sous forme de solides à température ambiante. Pour devenir un gaz, ils doivent surmonter ces fortes liaisons métalliques, ce qui nécessite une quantité importante d'énergie.
Exceptions:
Bien que vrai que la plupart des métaux sont des solides, il y a quelques exceptions près:
* mercure (hg): Le mercure est le seul métal liquide à température ambiante. Il a un point d'ébullition relativement faible de 356,73 ° C (674,11 ° F), il peut donc devenir un gaz à des températures plus élevées.
* césium (cs) et francium (FR): Ces éléments sont également liquides à température ambiante et ont des points d'ébullition très bas, ce qui signifie qu'ils peuvent facilement se vaporiser. Cependant, ils sont extrêmement réactifs et ne se trouvent pas naturellement sous leur forme élémentaire.
Par conséquent, s'il est vrai que les métaux peuvent exister dans les états gazeux à des températures extrêmement élevées, elles ne se produisent pas normalement sous forme de gaz dans des conditions standard.
