1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le zinc (Zn) et le soufre (S) produit du sulfure de zinc (ZN):

Zn + S → Zn

2. Calculez la masse molaire de chaque réactif:

* Zn:65,38 g / mol

* S:32,06 g / mol

3. Calculer les moles de chaque réactif:

* Moles de zn =(25 g) / (65,38 g / mol) =0,383 mol

* Moles de s =(300 g) / (32,06 g / mol) =9,35 mol

4. Déterminez le réactif limitant:

Le réactif limitant est celui qui s'utilise en premier, dictant la quantité de produit formé. Pour comprendre cela, nous devons comparer les rapports molaires de l'équation équilibrée:

* L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre Zn et S. Cela signifie que pour chaque 1 taupe de Zn, nous avons besoin de 1 mole de S pour réagir complètement.

Étant donné que nous avons 0,383 moles de Zn et 9,35 moles de S, nous pouvons voir que nous avons beaucoup plus de soufre que nécessaire. Par conséquent, zinc (Zn) est le réactif limitant .

5. Calculez la masse de l'excès de réactif:

Pour trouver la masse de réactif en excès (soufre), nous devons d'abord déterminer la quantité de soufre nécessaire pour réagir avec le réactif limitant (zinc):

* Moles de s nécessaire =0,383 moles Zn * (1 mole s / 1 mole zn) =0,383 moles s

Maintenant, nous pouvons calculer la masse de soufre nécessaire:

* Masse de s nécessaire =0,383 moles * 32,06 g / mol =12,27 g

Enfin, calculez la masse de l'excès de soufre:

* Masse d'excès s =300 g (initiale) - 12,27 g (nécessaire) = 287,73 g

Réponse: Le réactif en excès de masse est 287,73 g de soufre .